Karakteristik Materi Hukum-hukum Dasar Kimia

Hukum-hukum dasar kimia merupakan materi SMA yang dipelajari pada kelas X. Sesuai dengan Kurikulum 2013, materi hukum-hukum dasar kimia mempunyai kompetensi inti, kompetensi dasar yang diturunkan menjadi indikator pencapaian kompetensi (IPK) dan tujuan pembelajaran sebagai berikut.

Kompetensi Inti:

1.        Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktuall, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

2.        Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan.

Kompetensi Dasar:

3.11 Menerapkan konsep massa atom relatif dan massa molekul relatif, persamaan reaksi, hukum-hukum dasar kimia dan konsep untuk menyelesaikan perhitungan kimia.

4.11 Massa atom relaitf, persamaan reaksi, hukum-hukum dasar kimia dan konsep mol untuk mnyelesaikan perhitungan kimia.

Indikator Pencapaian Kompetensi

3.11.1 Menjelaskan dan membuktikan hukum kekekalan massa (Hukum Lavoisier)

3.11.2 Menganalisis hukum perbandingn tetap (Hukum Proust)

3.11.3 Menjelaskan hukum perbandingan berganda (Hukum Dalton)

3.11.4 Menganalisis hukum perbandingan volume (Hukum Gay Lussac)

3.11.5 Menjelaskan hukum Avogadro

Tujuan Pembelajaran

Melalui model pembelajaran inkuiri terbimbing dengan mengeksplormodel berupa gambar, grafik, tabel atau diagram mengenai berbagai konsep yang akan dibangun peserta didik dengan melakukan penyelidikan sederhana, mengolah dan memperoleh pengetahuan diharapkan peserta didik terlibat aktif baik secara individual maupun kelompok selama proses pembelajaran berlangsung, meningkatkan rasa syukur atas nikmat akal sebagai anugerah dari Tuhan Yang Maha Esa sehingga bias memikirkan secara logis dan memecahkan permasalahan yang dihadapi secara mandiri dan mengetahui bagaimana membuktikan hukum dasar kimia serta kemampuan berkomunikasi secara percaya diri, jujur, teliti, kerja sama dan disiplin dalam melakukan pengamatan serta tanggung jawab dalam menyampaikan pendapat, menjawab pertanyaan, memberi kritik dan saran, serta menganalisi bagaimana hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan berganda, hukum perbandingan volume, dan hukum Avogadro.

Materi Pelajaran

1.         Fakta

a.         Rumus molekul air adalah H₂O

b.        Perbandingan massa H dan O untuk membentuk air 1:8

c.         Rumus molekul karbon monoksida adalah CO

d.        Rumus molekul karbon dioksida adalah CO₂

e.         Rumus molekul gas hidrogen adalah H₂

f.          Rumus molekul gas oksice adalah O₂

g.        1 molekul gas hidrogen terdiri dari 2 atom hidrogen

2.         Konsep

a.         Reaksi kimia merupakan penggabungan, pemisahan atau penyusunan kembali atom-atom.

b.        Reaksi kimia (chemical reaction) adalah suatu proses dimana zat (atau senyawa) diubah menjadi satu atau lebih senyawa baru (Chang, 2005: 70)

3.         Prinsip

a.         Bunyi Hukum Lavoiser adalah massa total zat-zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat hasil reaksi (Sudarmo, 2013: 192)

b.        Bunyi Hukum Proust adalah suatu zat kimia yang murni, perbandingan massa unsur-unsur dalam tiap-tiap senyawa adalah tetap. (Brady, 1999: 69)

c.         Bunyi Hukum Dalton adalah bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa suatu unsur yang bersenyawa dengan unsur yang lain dengan massa tertentu merupakan bilangan bulat yang sederhana. (Syukri, 1999:28)

d.        Bunyi Hukum Gay-Lussac adalah volume gas-gas yang terlibat dalam suatu reaksi kimia pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. (Syukri. 1999: 28)

e.         Bunyi Hukum Avogadro adalah pada temperatur dan tekanan yang sama, volume yang sama dari semua gas mengandung jumlah molekul yang sama. (Ahmad. 2001: 11)

4.         Prosedural

a.        Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)

1)        Menuliskan persamaan reaksi

2)        Menentukan massa masing-masing komponen yang bereaksi

3)        Menentukan massa komponen yang ditanya berdasarkan hukum lavoiseir

b.        Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

1)        Menentukan massa masing-masing unsur yang bereaksi.

2)        Membagi massa unsur, setiap unsur dengan massa unsur yang terkecil.

3)        Menentukan perbandingan massa unsur-unsur.

c.         Hukum Kelipatan Berganda (Hukum Dalton)

1)        Menentukan massa masing-masing unsur yang bereaksi.

2)        Menentukan salah satu unsur sebagai dasar perhitungan seperti C pada reaksi pembentukan CO dan CO₂.

3)        Membagi massa unsur yang lain dengan massa unsur yang telah ditentukan diatas.

4)        Menentukan perbandingan massa unsur-unsur dalam membentuk senyawa berbeda.

Senyawa	Massa Karbon (C)	Massa Oksigen (O)	Perbandingan Massa (C : O)
CO	1 gram	1,33 gram	3 : 4
CO2	1 gram	2,66 gram	3 : 8

 

d.        Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac)

1)        Menentukan volume masing-masing gas yang bereaksi.

2)        Membagi volume gas dengan volume gas yang terkecil

3)        Menentukan perbandingan volume gas-gas                      

Volume	Hidrogen	Oksigen	Air
Volume ke-1	2	1	2
Volume ke-2	4	2	4
Volume ke-3	6	3	6

 

e.         Hipotesis Avogadro

1)        Menuliskan persamaan reaksi

2)        Menentukan volume masing-masing gas yang bereaksi.

3)        Menentukan jumlah molekul gas